MERESUM MOHAMAD PEBRIYANSYAH G1C019010

Read More

tugas 3 terjemahan mohamad pebriyansyah G1C019010

terjemaham 1. Logam adalah bahan kristal. Atom dalam struktur kristal menempati posisi dipengaturan, yang dicirikan oleh periodisitas. Susunan atomnya adalah berulang secara sistematis dalam ruang tiga dimensi. 2. Susunan atom dapat dijelaskan dengan bantuan sel satuan. Pengulangannya dalam tiga arah menghasilkan struktur kristal. 3. Atom dalam logam tersusun dalam struktur rapat. Tangisan paling penting- struktur tal logam adalah kubik berpusat dasar (BCC), kubik berpusat wajah (FCC) dan hexagonal close-pack (HCP). 4. Struktur kristal mempengaruhi beberapa fenomena dalam metalurgi fisik seperti sebagai potensi logam untuk membentuk paduan, deformasi plastis logam dan difusi, yaitu pengangkutan atom melalui kisi. 5. Logam membentuk dua jenis larutan padat: padatan interstisial dan substitusional sehingga-lusi. Ukuran situs interstisial menentukan kelarutan padat maksimum dalam solusi solid interstisial. Pembentukan solusi padat substitusional adalah con-dikendalikan oleh aturan Hume-Rothery. Kebanyakan sistem paduan tidak memenuhi aturan ini dan, oleh karena itu, larutan padat menunjukkan kelarutan padat yang terbatas. 6. Senyawa intermetalik terbentuk di sebagian besar sistem paduan. Senyawa ini adalah salah satunya stoikiometri atau menunjukkan kisaran komposisi homogenitas. Faktor mengatur- ing pembentukan, komposisi dan struktur kristal senyawa intermetalik termasuk struktur elektronik, elektronegativitas, jari-jari atom komponen dan ikatan kimia. 7. Struktur mikro logam terdiri dari fase yang berbeda (larutan padat dan senyawa intermetalik) dan ketidaksempurnaan kristal termasuk cacat titik (va- kanker dan interstisial), cacat garis (dislokasi), batas butir dan antar wajah. Struktur mikro suatu logam mempengaruhi sifat-sifatnya. Mikrostruktur bisadiubah melalui pemrosesan dengan aktivasi transformasi fase. 8. Termodinamika mendefinisikan potensi reaksi atau transformasi yang akan terjadi tempat sementara kinetika mendefinisikan laju reaksi atau transformasi. 9. Suatu sistem dikatakan berada pada keadaan kesetimbangan termodinamika jika berada pada- keseimbangan alam, termal dan kimia secara bersamaan. Kriteria untuk itu- ekuilibrium modinamik adalah minimalisasi energi bebas Gibbs. Setiap spon-transformasi kulit menurunkan energi bebas sistem. 10. Penurunan energi bebas yang menyertai transformasi adalah termodin- kekuatan pendorong namic dari transformasi. Penghalang energi, yang harus dipastikan dipasang agar transformasi berlangsung, adalah energi aktivasi transformasi. 11. Energi aktivasi ditentukan oleh distribusi energi Maxwell-Boltzmann. Laju transformasi kemudian secara eksponensial bergantung pada energi aktivasi dan suhu melalui hukum Arrhenius. 12. Dalam suatu reaksi atau transformasi yang terdiri dari beberapa langkah, laju keseluruhan reaksi dikendalikan oleh langkah paling lambat, yang menunjukkan aktivasi tertinggi energi. Langkah ini disebut langkah pembatasan kecepatan. Terjemahan Halaman 84 1. Ketidaksempurnaan struktural memiliki pengaruh yang signifikan terhadap fisik dan mekanik sifat logam. Mereka dapat diklasifikasikan sebagai (a) cacat poin, seperti lowongan dan pengantara, (b) ketidaksempurnaan linier, seperti dislokasi tepi dan sekrup, (c) ketidaksempurnaan permukaan, seperti batas butir dan antarmuka dan (d) tiga- cacat dimensional, seperti rongga dan inklusi. 2. Pada setiap suhu terdapat konsentrasi cacat titik tertentu pada suhu kesetimbangan dinamis dalam kristal. Konsentrasi lowongan dan intersti- tial meningkat secara eksponensial dengan suhu, mengikuti temper- tipe Arrhenius ketergantungan ature. Konsentrasi pengantara adalah beberapa kali lipat lebih rendah dari konsentrasi lowongan pada suhu yang sama. 3. Lowongan memainkan peran kunci dalam difusi atom, terutama substitusional difusi. 4. Deformasi plastis terjadi dengan dislokasi luncuran pada bidang slip tertentu (dekat- pesawat dikemas) dan petunjuk arah slip (arah yang dikemas rapat), yang merupakan sistem slip dari logam. 5. Sistem slip menjadi beroperasi dengan penerapan tegangan tertentu pada slip bidang, disebut tegangan geser teratasi kritis (CRSS), yang berhubungan langsung dengan kekuatan mekanik logam. 6. Peluncuran dislokasi tepi terjadi dalam arah sejajar dengan arah yang diterapkan tegangan geser saat luncuran dislokasi ulir terjadi ke arah per- tegak lurus dengan tegangan yang diterapkan. Dalam kedua kasus, luncuran menyebabkan deformasi plastis dari kristal. 7. Pada setiap posisi selama luncuran, garis dislokasi adalah batas antara bagian kristal yang tergelincir dan bagian yang tidak. 8. Tegangan yang dibutuhkan untuk dislokasi luncuran jauh lebih rendah daripada kristal ideal kekuatan. Ini menjelaskan perbedaan antara kekuatan aktual dan ideal sebuah logam. 9. Arah dan besarnya slip, yang disebabkan oleh dislokasi, dinyatakan dengan Vektor burger ~ b dari garis dislokasi. Vektor Burgers ditentukan oleh Sirkuit burger. 10. Vektor Burgers dari suatu dislokasi tepi tegak lurus dengan garis dislokasi. Jika ini berlaku untuk seluruh garis dislokasi, maka ini adalah dislokasi tepi murni. tion. Vektor Burgers dari dislokasi ulir sejajar dengan garis dislokasi. Jika ini berlaku untuk seluruh garis dislokasi, maka itu adalah dislokasi ulir murni. 11. Ketika dislokasi bukan tepi murni atau sekrup murni, itu adalah dislokasi campuran. kation. Dalam hal ini garis dislokasi membentuk sudut acak dengan Burgers vektor. 12. Dislokasi tidak dapat berakhir di dalam kristal. Mereka dapat mengakhiri baik di permukaan kristal, pada batas butir atau pada dirinya sendiri, membentuk loop dislokasi. Perluasan loop dislokasi di bawah aksi tegangan geser menyebabkan plas- deformasi kristal. 13. Energi regangan elastis dari dislokasi berhubungan dengan regangan yang disebabkan oleh perpindahan atom dari posisi kesetimbangannya di sekitar inti garis dislokasi. Energi regangan elastis sebanding dengan kuadrat dariVektor burger. 14. Dalam beberapa kasus, disosiasi dari dislokasi sempurna menjadi dislokasi parsial disukai secara energik. Luncuran parsial ini memiliki efek yang sama seperti luncuran dari dislokasi sempurna. 15. Disosiasi dislokasi sempurna pada kristal FCC menjadi dislokasi parsial disertai dengan pembentukan kesalahan susun, ditandai dengan tumpukan-ing energi kesalahan (SFE). Terlepas dari kenyataan bahwa disosiasi menurunkan elastisitas energi regangan kristal, jika aturan Frank ditaati, disosiasi akan terjadi tempatkan hanya jika itu mengurangi energi total kristal. 16. Pada logam FCC dengan SFE rendah, slip terjadi karena luncuran dislokasi parsial, sedangkan pada logam FCC dengan SFE tinggi, slip terjadi karena luncuran dislo- kation. 17. Perubahan bidang slip dengan dislokasi ulir disebut slip silang. Slip silang dislokasi sekrup penting untuk deformasi plastik logam, karena itu memungkinkan dislokasi untuk melanjutkan luncurannya di kristal dan menghasilkan plastik deformasi. 18. Perubahan bidang slip oleh dislokasi tepi disebut memanjat dan membutuhkan difusi lowongan atau interstisial ke dislokasi. 19. Jogs dan ketegaran adalah langkah-langkah pada garis dislokasi. Jogs mentransfer segmen disk garis lokasi ke bidang slip yang berbeda sementara belitan adalah tangga pada bidang slip yang sama dengan sisa garis dislokasi. Kinks dan joging pada dislokasi tepi tidak menghalangi luncuran dislokasi tersebut. Namun berlari pada dislokasi sekrup, halangi luncurannya, karena pendakian diperlukan agar joging dapat bergerak dengan dislokasi. 20. Laju regangan plastis yang dihasilkan dari dislokasi glide sebanding dengan mo- kepadatan dislokasi empedu dan kecepatan dislokasi rata-rata. 21. Medan tegangan di sekitar dislokasi ulir adalah geser murni. Medan stres di sekitar dislokasi tepi melibatkan geser pada bidang slip serta tegangan dan com- tekanan di bawah dan di atas bidang slip masing-masing. 22. Energi dislokasi sebanding dengan b2Al- medan stres jarak jauh rendah dislokasi untuk berinteraksi dengan cacat titik, atom terlarut dan disloca-tions pada jarak jauh, hingga 100b, dari inti dislokasi. 23. Mengenai gaya yang bekerja pada dislokasi: gaya luncur bekerja tegak lurus terhadap garis dislokasi. Tegangan garis bertindak untuk mengurangi panjang dislokasi. Tikungan- Gaya ing bertindak untuk membengkokkan dislokasi antara rintangan. Stres dibutuhkan dalam perintah dislokasi untuk melewati rintangan pada bidang slip, dengan kata lain hambatan hambatan terhadap dislokasi luncuran, berbanding terbalik dengan dis- tance antar rintangan. 24. Efek utama dislokasi berkaitan dengan deformasi plastis, penguatan dan transformasi fase. Dalam kasus terakhir, dislokasi meningkatkan kedua inti asi dan pertumbuhan fase baru, dengan menyediakan situs untuk jumlah heterogen cleation dan dengan melayani sebagai jalur difusivitas tinggi untuk pertumbuhan difusional fase baru. 25. Antarmuka utama dalam logam adalah permukaan bebas, batas butir, interfase batas dan kesalahan susun. Semua antarmuka dicirikan oleh antarmuka energi γ. 26. Energi permukaan permukaan bebas sangat anisotropik. Bentuk kesetimbangan kristal tunggal adalah salah satu yang meminimalkan energi permukaan total. 27. Batas butir memisahkan dua wilayah kristal dengan struktur kristal yang sama. Ture tetapi dengan orientasi kisi yang berbeda. Batas butir dibedakan dalam batas kemiringan dan puntiran serta batas sudut rendah dan sudut tinggi. 28. Batas interfase memisahkan dua fase berbeda, yang mungkin berbeda struktur kristal atau komposisi kimia. Tergantung apakah ada yang penuh, sebagian atau tidak ada kebetulan dari dua kisi kristal di perbatasan, interfase batas-batas dibedakan dalam ikatan yang koheren, semikoheren dan tidak koheren-Aries.

Read More

TUGAS PEKAN 2 METALURGI FISIK

PENGANTAR Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dengan sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat suatu ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yang berperan adalah elektron valensi, yaitu elektron yang berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom suatu unsur dan ikatan yang terbentuk dapat digunakan simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis). titik elektron lewis Materi Ikatan Kimia: Simbol titik-elektron Lewis untuk unsur-unsur golongan utama periode 2 dan 3 (Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5th edition). New York: McGraw Hill) Atom unsur-unsur golongan gas mulia (golongan 18) dengan 8 elektron valensi memiliki sifat sangat stabil (tidak reaktif), energi ionisasi tinggi, dan afinitas elektron rendah. Pada umumnya semua atom berusaha untuk menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi elektron agar memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia dengan nomor atom yang terdekat. Hal ini serupa dengan kehidupan manusia, di mana pada umumnya manusia berusaha untuk mencapai kesejahteraan sebagaimana golongan gas mulia. Hasil observasi ini mengacu pada rumusan teori: aturan oktet, yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung akan menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi (sharing) elektron sehingga memiliki 8 elektron valensi. Atom-atom cenderung ingin berikatan karena dengan adanya ikatan, energi potensial antara partikel positif dan partikel negatif — entah antar ion dengan muatan yang berlawanan ataupun antar inti dengan elektron-elektron di antaranya — akan lebih rendah. Ikatan kimia dibagi menjadi 3 jenis berdasarkan 3 cara kombinasi dari unsur logam dan unsur nonlogam, yakni logam dengan non logam (ikatan ionik), non logam dengan non logam (ikatan kovalen), dan logam dengan logam (ikatan logam). Ikatan ionik (ikatan elektrovalen): “transfer elektron” Atom logam (energi ionisasi rendah) cenderung melepaskan elektronnya, lalu diterima oleh atom nonlogam (afinitas elektron besar). Dari proses transfer elektron dari atom logam ke atom nonlogam ini akan terbentuk ion positif dan ion negatif dengan konfigurasi elektron gas mulia yang saling tarik menarik dengan gaya elektrostatis yang disebut ikatan ionik. Sebagai contoh, dalam pembentukan senyawa ionik NaCl terjadi transfer elektron dari atom Na ke atom Cl. ikatan ion Ikatan kovalen: “sharing elektron” Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron terlokalisasi antara atom ini disebut ikatan kovalen. Sebagai contoh, 2 atom H berikatan kovalen membentuk molekul H2 dan 2 atom Cl berikatan kovalen membentuk molekul Cl2. >ikatan kovalen Struktur Lewis untuk senyawa kovalen dapat digambarkan dengan setiap pasangan elektron ikatan (PEI) digambarkan sebagai satu garis dan pasangan elektron bebas (PEB) digambarkan sebagai titik-titik. Berikut struktur Lewis untuk beberapa senyawa kovalen. struktur lewis kovalen Ikatan kovalen dengan berbagi satu pasangan elektron disebut sebagai ikatan kovalen tunggal (ikatan tunggal). Ikatan kovalen dengan berbagi dua pasangan elektron disebut ikatan rangkap dua, contohnya CO2. Ikatan kovalen dengan berbagi tiga pasangan elektron disebut ikatan rangkap tiga, contohnya N2. contoh ikatan kovalen Kepolaran Ikatan, Elektronegativitas, dan Momen Dipol Ikatan kimia di mana elektron-elektron digunakan bersama secara setara dan merata, seperti pada Cl2 dan N2, disebut sebagai ikatan kovalen nonpolar. Ikatan di mana salah satu atom memiliki daya tarik elektron (elektronegativitas) yang lebih tinggi terhadap elektron-elektron ikatan dibanding atom lainnya, sehingga terjadi pembentukan dipol (pemisahan muatan negatif dan muatan positif), seperti pada HF, disebut sebagai ikatan kovalen polar. Ukuran kepolaran dinyatakan dengan besaran yang disebut momen dipol (μ). Semakin besar momen dipol, semakin besar kepolarannya. Satuan momen dipol adalah debye (D), di mana 1 D = 3,34×10−30 Cm. Jika dua muatan berlawanan dengan besar muatan sama Q+ dan Q− terpisah dengan jarak r, maka momen dipolnya adalah hasil kali Q dan r: μ = Qr Contoh soal Ikatan Panjang ikatan dalam molekul HCl adalah 1,27 Å. Hitunglah momen dipol (dalam debye) bila muatan pada atom H dan Cl masing-masing adalah +1 dan −1. Jawab: Muatan pada atom H dan Cl adalah sebesar muatan e−. Q = e = 1,60 \times 10^{-19} \: C r = 1,27 Å = 1,27 \times 10^{-10}m \mu = Qr = (1,60 \times 10^{-19}C)(1,27 \times 10^{-10})(\frac{1 \: D}{3,34 \times 10^{-30}C \cdot m}) \mu = 6,08 \: D Pengecualian Aturan Oktet pengecualian aturan oktet Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi (ikatan dativ) adalah ikatan kovalen di mana salah satu atomnya mendonasikan pasangan elektron yang dimilikinya. Pada ikatan kovalen koordinasi, pasangan elektron ikatannya hanya berasal dari satu atom, bukan dari kontribusi bersama kedua atom yang berikatan. Contoh: kovalen koordinasi >Ikatan logam: “lautan elektron” Atom-atom logam cenderung mudah melepaskan elektronnya (energi ionisasi rendah) dan susah menangkap elektron (afinitas elektron kecil) sehingga elektron-elektron valensi terdelokalisasi dan tersebar merata menjadi lautan elektron di antara kation-kation logam. Elektron-elektron “mengalir” di antara dan sekeliling kation logam dan mengikatkan kation-kation logam tersebut.

Read More

tugas 2 mohamad pebriyansyah

Ikatan Pengantar Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dengan sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat suatu ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yang berperan adalah elektron valensi, yaitu elektron yang berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom suatu unsur dan ikatan yang terbentuk dapat digunakan simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis). titik elektron lewis Materi Ikatan Kimia: Simbol titik-elektron Lewis untuk unsur-unsur golongan utama periode 2 dan 3 (Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5th edition). New York: McGraw Hill) Atom unsur-unsur golongan gas mulia (golongan 18) dengan 8 elektron valensi memiliki sifat sangat stabil (tidak reaktif), energi ionisasi tinggi, dan afinitas elektron rendah. Pada umumnya semua atom berusaha untuk menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi elektron agar memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia dengan nomor atom yang terdekat. Hal ini serupa dengan kehidupan manusia, di mana pada umumnya manusia berusaha untuk mencapai kesejahteraan sebagaimana golongan gas mulia. Hasil observasi ini mengacu pada rumusan teori: aturan oktet, yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung akan menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi (sharing) elektron sehingga memiliki 8 elektron valensi. Atom-atom cenderung ingin berikatan karena dengan adanya ikatan, energi potensial antara partikel positif dan partikel negatif — entah antar ion dengan muatan yang berlawanan ataupun antar inti dengan elektron-elektron di antaranya — akan lebih rendah. Ikatan kimia dibagi menjadi 3 jenis berdasarkan 3 cara kombinasi dari unsur logam dan unsur nonlogam, yakni logam dengan non logam (ikatan ionik), non logam dengan non logam (ikatan kovalen), dan logam dengan logam (ikatan logam). Ikatan ionik (ikatan elektrovalen): “transfer elektron” Atom logam (energi ionisasi rendah) cenderung melepaskan elektronnya, lalu diterima oleh atom nonlogam (afinitas elektron besar). Dari proses transfer elektron dari atom logam ke atom nonlogam ini akan terbentuk ion positif dan ion negatif dengan konfigurasi elektron gas mulia yang saling tarik menarik dengan gaya elektrostatis yang disebut ikatan ionik. Sebagai contoh, dalam pembentukan senyawa ionik NaCl terjadi transfer elektron dari atom Na ke atom Cl. >ikatan ion Ikatan kovalen: “sharing elektron” Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron terlokalisasi antara atom ini disebut ikatan kovalen. Sebagai contoh, 2 atom H berikatan kovalen membentuk molekul H2 dan 2 atom Cl berikatan kovalen membentuk molekul Cl2. >ikatan kimia kovalen Struktur Lewis untuk senyawa kovalen dapat digambarkan dengan setiap pasangan elektron ikatan (PEI) digambarkan sebagai satu garis dan pasangan elektron bebas (PEB) digambarkan sebagai titik-titik. Berikut struktur Lewis untuk beberapa senyawa kovalen. >struktur lewis kovalen Ikatan kovalen dengan berbagi satu pasangan elektron disebut sebagai ikatan kovalen tunggal (ikatan tunggal). Ikatan kovalen dengan berbagi dua pasangan elektron disebut ikatan rangkap dua, contohnya CO2. Ikatan kovalen dengan berbagi tiga pasangan elektron disebut ikatan rangkap tiga, contohnya N2. contoh ikatan kovalen Kepolaran Ikatan, Elektronegativitas, dan Momen Dipol Ikatan kimia di mana elektron-elektron digunakan bersama secara setara dan merata, seperti pada Cl2 dan N2, disebut sebagai ikatan kovalen nonpolar. Ikatan di mana salah satu atom memiliki daya tarik elektron (elektronegativitas) yang lebih tinggi terhadap elektron-elektron ikatan dibanding atom lainnya, sehingga terjadi pembentukan dipol (pemisahan muatan negatif dan muatan positif), seperti pada HF, disebut sebagai ikatan kovalen polar. Ukuran kepolaran dinyatakan dengan besaran yang disebut momen dipol (μ). Semakin besar momen dipol, semakin besar kepolarannya. Satuan momen dipol adalah debye (D), di mana 1 D = 3,34×10−30 Cm. Jika dua muatan berlawanan dengan besar muatan sama Q+ dan Q− terpisah dengan jarak r, maka momen dipolnya adalah hasil kali Q dan r: μ = Qr Contoh soal Ikatan Kimia Panjang ikatan dalam molekul HCl adalah 1,27 Å. Hitunglah momen dipol (dalam debye) bila muatan pada atom H dan Cl masing-masing adalah +1 dan −1. Jawab: Muatan pada atom H dan Cl adalah sebesar muatan e−. Q = e = 1,60 \times 10^{-19} \: C r = 1,27 Å = 1,27 \times 10^{-10}m \mu = Qr = (1,60 \times 10^{-19}C)(1,27 \times 10^{-10})(\frac{1 \: D}{3,34 \times 10^{-30}C \cdot m}) \mu = 6,08 \: D Pengecualian Aturan Oktet pengecualian aturan oktet Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi (ikatan dativ) adalah ikatan kovalen di mana salah satu atomnya mendonasikan pasangan elektron yang dimilikinya. Pada ikatan kovalen koordinasi, pasangan elektron ikatannya hanya berasal dari satu atom, bukan dari kontribusi bersama kedua atom yang berikatan. Contoh: kovalen koordinasi >Ikatan logam: “lautan elektron” Atom-atom logam cenderung mudah melepaskan elektronnya (energi ionisasi rendah) dan susah menangkap elektron (afinitas elektron kecil) sehingga elektron-elektron valensi terdelokalisasi dan tersebar merata menjadi lautan elektron di antara kation-kation logam. Elektron-elektron “mengalir” di antara dan sekeliling kation logam dan mengikatkan kation-kation logam tersebut.

Read More

TUGAS 1 MOHAMAMAD PEBRIYANSYAH

 TUGAS 1
 METALURGI FISIK
Nama M0HAMAD PEBRIYANSYAH
NPM : G1C019010
DosenPengampu : A. Sofwan FA, S.T.,M.Tech.,Ph.D
Nurbaiti S.T., M.T

1. Isi table berikutdenganlengkap :                
NO    SPEK KRISTAL    SC (Simple Cubic)    BCC (Body Centered Cubic)    FCC (Face Centered Cubic)
1    BilanganKoordinasi    6    8    12
2    Jarak Atom Terdekat    a    
 

3    Konstantas Kisi(a)    4R    (4/3^1/2)R    (4/2^1/2)R
4    Banyak Atom Per selsatuan    1    2    4
5    Banyaktitikkisi(yaknipusat bola)    8    14    9
6    Volume total bola dalamselsatuan    4/3π(0.5a)^3    4/3π((2^1/2)a/4)^3    4/3π((3^1/2)a/4)^3
7    Volume selsatuan    a3    a3/2    a3/4
8    Faktortumpukan atom    0,52 atau 52%    π =0,68
π/(3 )=0,74


Penjelasan dan penurunan data dari tabel di atas seperti berikut ini :
1.    SC : Simpele Cubic (SC)
Unit stuktur dari SC sesuai dengan nama nya yaitu simple cubic dimana bilangan koordinasinya nya berjumlah 6, yang memiliki jarak antar atom a (perlu di ketahui bahea 4R = a), kemudian kostanta kisinya 4R, dan banyaknya atom persatuan 1, dalam spesifikasi banyaknya titik kisi pada SC ini adalah 8, volume total bola dalam sel satuannya sebesar  4/3π(0.5a)^3
dan volume persatuannya sebesar a³, serta faktor tumpukan pada jenis simple cubic atau SC ini adalah 0,52 atau 52%
 

2.    BCC : Body Centered Cubic (BCC)
Unit struktur BCC sesuai namanya berbentuk bentuk kubus dimana terdapat atom-atom disetiap pojoknya dan satu berada ditengah. Pada temperatur dibawah 1333OF (723OC) struktur kristal besi berupa BCC dan dinamakan besi alpha atau ferrite. Logam lain yang mempunyai struktur seperti ini, yaitu : chromium, colombium, barium, vanadium, molybdenum dan tungsten.Sel unit kubus yang berpusat pada tubuh memiliki atom di masing-masing dari delapan sudut kubus (seperti sel unit kubik) ditambah satu atom di tengah kubus (gambar kiri di bawah). Setiap atom sudut adalah sudut kubus lain sehingga atom sudut dibagi di antara delapan sel satuan. Dikatakan memiliki jumlah koordinasi 8. Sel unit bcc terdiri dari total bersih dua atom; satu di tengah dan delapan per delapan dari atom sudut seperti yang ditunjukkan pada gambar tengah di bawah (gambar tengah di bawah). Gambar di bawah ini menyoroti sel satuan di bagian yang lebih besar dari strukrur kristal.
 
3.    FCC :  Face Centered Cubic (FCC)
Atom-atom kalsium, aluminium, tembaga, timbal, nickel, emas dan platina membentuk suatu struktur kristal dengan sebuah atom ditiap-tiap pojok kubus dan satu ditengah disetiap sisi kubus. Jika besi berada diatas temperatur kritis, maka susunan atomnya berbentuk FCC dan namakan besi gamma atau austenite                                                                                                    di setiap sudut dan pusat semua wajah kubik (gambar kiri di bawah). Setiap atom sudut adalah sudut kubus lain sehingga atom sudut dibagi di antara delapan sel satuan. Selain itu, masing-masing dari enam atom yang berpusat pada wajah dibagi dengan atom yang berdekatan. Karena 12 atomnya terbagi, dikatakan memiliki angka koordinasi 12. Sel satuan fcc terdiri dari total bersih empat atom; delapan per delapan dari sudut atom dan enam bagian dari atom wajah seperti yang ditunjukkan pada gambar

Read More

TUGAS 1MOHAMAD PEBRIYANSYAH

Read More